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一對一輔導老師告訴你初中化學五大計算題的解題技巧,考試必備!

時間:2019-01-26作者:一對一個性化輔導老師

一對一輔導老師告訴你初中化學五大計算題的解題技巧,考試必備! 
      
計算題是初中化學中所占分值比例最大的考題。也是同學們得分率最低的部分。該如何解決計算題呢?守恒法、巧設數據法、極植法、十字交叉法、估算法五種方法。

1.守恒法

例1某種含有MgBr2和MgO的混合物,經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%,求溴(Br)元素的質量分數。

解析:在混合物中,元素的正價總數=元素的負價總數,因此,Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。

解:設混合物的質量為100克,其中Br元素的質量為a克,

則38.4/24×2=a/80×1+(100-38.4-a)/16×2

a=40(克),故Br%=40%

2.巧設數據法

例2:將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱,排出氣體后質量變為w/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。

解析:由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,殘留固體僅為Na2CO3,可巧設殘留固體的質量為106克,則原混合物的質量為106克×2=212克,故mNaHCO3=168克,mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.極植法

例3:取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中,反應結束后,金屬仍有剩余;若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中,等反應結束后,加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為()

A.24B.40C.56D.65

解析:鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克,9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為=0.25克。由題意知,產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克,大于2.5克×4=10克,又知該金屬為二價金屬,故該金屬的相對原子質量小于28,大于20。

答案:A

4.十字交叉法

例4:取100克膽礬,需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?

解析:結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液,其溶質質量分數為160/250×100%=64%。

解:設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x,則

5.估算法

例5:將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品,在加熱的條件下,與過量的NaOH反應,可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升),則樣品中不可能含有的物質是()

A.NH4HCO3、NH4NO3

B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4Cl

D.NH4Cl、(NH4)2CO3

解析:假設樣品為純(NH4)2SO4,則由(NH4)2SO4→2NH3可知,能產生4.48升NH3,大于4.3升。

因此樣品中的雜質造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的。

可將備選答案化學是變形后進行估算:NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2,NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”:(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案選D。 

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